Competencias que se favorecen






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títuloCompetencias que se favorecen
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Material

Col morada

Pétalos de rosa roja

Concentrado de agua de Jamaica natural Agua

Alcohol etílico desnaturalizado

15 tiras de papel filtro (puede ser de cafetera)

3 vasos de precipitados de 250 mililitros

Vinagre (ácido acético)

Jugo de limón

Solución de hidróxido de sodio diluida

Limpiador de amonio

Solución de ácido clorhídrico diluido

15 tubos de ensayo pequeños


Procedimiento


  1. Reúnete en equipo con tres o cuatro compañeros y preparen las soluciones de indicadores de la siguiente manera:

  1. Pongan a hervir algunos pedazos triturados de col morada en agua unos minutos, hasta que tenga color. Dejen enfriar la solución

  2. Pongan a remojar unos 25 g de pétalos de rosa en 50 mililitros de alcohol desnaturalizado. Esperen unos minutos hasta que la solución tenga color.

  3. La otra solución indicadora es el concentrado de Jamaica que pueden preparar en casa.



Nota. Pueden cambiar la col morada o la Jamaica por betabel.



  1. Remojen 5 tiras de papel filtro en cada una de las

Soluciones de indicadores que acaban de preparar y déjenlas secar.

  1. Coloquen un poco de cada una de las muestras (el jugo, las soluciones

de ácido y de hidróxido, el limpiador, el vinagre) con las que van a

trabajar en tubos de ensayo, en series de tres para poder trabajar con

los tres indicadores preparados por separado. Guarden un poco de cada

una para trabajar después con las tiras indicadoras.

  1. A la primera serie de muestras agreguen un poco del indicador de col y

anoten los cambios de color de cada uno de los tubos.

  1. Repitan el procedimiento con los otros dos indicadores por separado

anotando los cambios de color.

LABORATORIO DE QUIMICA

NOMBRE DEL ALUMNO______________________________ GRUPO_____ No.L._____
Actividad 4.1.3

Práctica Laboratorio Escala pH


Leche de magnesia



10.5





Jugo de limones



2.3





Vinagre



2.9





Sangre humana



7.4





Orina humana



6.0





Trabajando con el pH
Objetivo

Determinar el grado de acidez o de alcalinidad de diversas sustancias
Material
Tubos pequeños de ensayo

Tiras de papel pH

Muestras de diversas soluciones (se recomiendan jugos de frutas, detergentes, limpiadores, medicamentos antiácidos, agua pura, saliva, refrescos)
Procedimiento

  1. Reúnete en equipo con dos o tres compañeros.

  2. Elaboren una hipótesis acerca de lo que esperan comprobar en esta práctica.

  3. Coloquen en los tubos cada una de las muestras con las que van a trabajar para medir el pH las muestras deben estar en solución acuosa.

  4. Introduzcan una tira de papel pH al primer tubo con la primer muestra, sáquenlo y comparen los colores con la escala que viene en el frasco de las tiras. Anoten el resultado numérico del valor de pH de esa muestra.

  5. Repitan el procedimiento con cada una de las muestras con una tira diferente en cada caso.

  6. Organicen sus resultados en una tabla

  7. Compara la hipótesis que realizaste con los resultados y elaboren sus conclusiones, coméntalas con tu grupo.



Investiguen:

¿Por qué es importante conocer el pH de las sustancias?

Analiza cual es el pH de diferentes productos que utilizas o consumas a diario.
_______________________________________________________________

_______________________________________________________________
Contenido 4.2

Aprendizajes esperados

Contenidos

4.2.1 Identifica la acidez de algunos alimentos o de aquellos que la provocan.

¿P0R QUÉ EVITAR EL CONSUMO FRECUENTE DE LOS “ALIMENTOS ÁCIDOS”?

4.2.2 Identifica las propiedades de las sustancias que neutralizan la acidez estomacal.

  • Toma de decisiones relacionadas con:

  • Importancia de una dieta correcta

4.2.3 Analiza los riesgos a la salud por el consumo frecuente de alimentos ácidos, con el fin de tomar decisiones para una dieta correcta que incluya el consumo de agua simple potable.




¿Cómo controlar los efectos del consumo frecuente de los “alimentos ácidos”?

Una buena dieta nos ayuda a mantener y mejorar incluso la salud. Comer bien no significa comer mucho. México se encuentra, por desgracia, entre los primeros cinco países que consumen “comida chatarra”. El consumo de frutas y verduras frescas ha disminuido un 30 % mientras que la ingesta de bebidas azucaradas, carbohidratos refinados y grasas saturadas, ha aumentado en la misma proporción. Reúnete con un compañero y comenten si el consumo de comida chatarra esta relacionado con algún problema de salud que presenten ustedes o sus familiares.

¿Qué sugerencias pueden llevar a cabo para mejorar su alimentación?



Comida chatarra no proporciona nutrientes y ocasiona problemas como la obesidad.

  1. Recuerda que los ácidos se neutralizan con las bases. Los medicamentos antiácidos son bases o álcalis que cumplen justamente con esta función.

  2. Algunos ejemplos son: sal de frutas, que contienen carbonato de sodio anhidro, otro ejemplo pueden ser las pastillas antiácidos, elaboradas con carbonato de calcio y magnesio.

Actividad 4.2.1 LABORATORIO DE QUIMICA

NOMBRE DEL ALUMNO___________________________________ GRUPO_____ NoL._____

Objetivo: Comprobar el valor de pH de algunos alimentos considerados chatarra.

Material: Tiras de papel pH

Muestras de solución de:

  1. Refresco de cola.

  2. Refresco de otro sabor.

  3. Jugo de envase de cartón.

  4. Agua preparada con polvo de sabor

  5. solución acuosa de helado que venden en establecimientos de “comida rápida”.

  6. Solución acuosa de salsa de tomate.

  7. Solución acuosa de salsa de soya.

  8. Solución acuosa de salsa embotellada.

  9. Solución acuosa de chile piquín.

Procedimiento.

1. Reúnete con tres o cuatro compañeros.

2. Lean el procedimiento y elaboren sus hipótesis.

3. Preparen una solución acuosa de cada una de las muestras.

4. Con ayuda de las tiras de papel pH, determinen el valor de la acidez de cada una.

5. Registren sus resultados en una tabla y compartan sus hipótesis.

6. Elaboren sus conclusiones y coméntalas con tu grupo.



Debes balancear la cantidad de nutrimentos presentes en cada alimento.

Respondan lo siguiente:

¿De que otros alimentos te gustaría conocer el valor de su pH?

______________________________________________________________________________

¿Qué importancia tiene conocer del pH de los alimentos que consumes?

______________________________________________________________________________



Actividad 4.2.2 LABORATORIO DE QUIMICA

NOMBRE DEL ALUMNO___________________________________ GRUPO_____ NoL._____

Algunas consecuencias del consumo de alimentos chatarra son:

  1. Problemas de acidez estomacal.

  2. Obesidad.

  3. Producción de caries.

  4. Producción de basura.

  5. Hiperactividad, sobre todo en los niños.

  1. Reúnete con dos compañeros y analicen cada una de las consecuencias anteriores.

  2. Comenten si existen más consecuencias negativas que ustedes conozcan.

  3. Comenten si algunos de ustedes o de sus familiares padecen de algún problema relacionado con el consumo de la “comida rápida”.

  4. Comenten y elaboren conclusiones acerca del porque la gente consume cada vez mas “comida chatarra” o “comida rápida”.

  5. Comenten qué papel juega la publicidad en el consumo de este tipo de alimentos.

  6. Investigar qué son calorías

__________________________________________________________________

  1. ¿Qué es grasa saturada?

__________________________________________________________________

  1. Algunas enfermedades como el colesterol.

__________________________________________________________________

CONTENIDO 4.3


Aprendizajes esperados

Contenidos

4.3.1 Identifica el cambio químico en algunos ejemplos de reacciones de óxido-reducción en actividades experimentales y en su entorno.


  • Características y representaciones de las reacciones redox.

  • Número de oxidación

4.3.2 Relaciona el número de oxidación de algunos elementos con su ubicación en la tabla periódica.





4.3.3 Analiza los procesos de transferencia de electrones en algunas reacciones sencillas de óxido-reducción en la vida diaria y en la industria.






1. Cuando los metales se combinan con el oxígeno forman óxidos básicos o metálicos, los cuales los cuales al solubilizarse en agua producen bases. La mayoría de los metales de las familias 1 y 2 reaccionan vigorosamente con el oxígeno formando óxidos, por ejemplo: Na2 O, CaO, BaO, K2O y peróxidos como: Na2O2, BaO2.

OXÍGENO + METAL = ÓXIDO BÁSICO O METÁLICO

O2 + 2Ca = 2CaO

Algunos ejemplos de óxidos básicos o metálicos son:

Na2O

óxido de sodio

CaO

óxido de calcio

FeO

óxido de hierro(ll) * - óxido ferroso

Fe2O3

óxido de hierro(lll)* - óxido férrico

PbO

óxido de plomo(ll)* - óxido plumboso

Nomenclatura de acuerdo con la UIQPA por sus siglas en español (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).

Los óxidos de los elementos metálicos son sólidos.

2. Cuando los no metales se combinan con el oxigeno, forman óxido-ácidos o anhídridos(en forma molecular), como: CO2, N2O3, NO5, CI2O, CI2O7, etc., los cuales, cuando reaccionan con el agua se disuelven generalmente formando ácidos.

OXÍGENO + NO METAL = ÓXIDO ÁCIDO O ANHÍDRIDO

O2 + C = CO2

Algunos ejemplos de óxidos ácidos o anhídridos son:


NO2

dióxido de nitrógeno

N2O3

trióxido de dinitrógeno

CO

monóxido de carbono

CI2O

monóxido de dicloro (óxido de dicloro )

CI2O7

heptaóxido de dicloro


Nomenclaturas de acuerdo con la UIQPA

Los óxidos no metálicos pueden ser gaseosos ( SO2, CO2 ), líquidos ( H2O ) o sólidos (P2O5, P4O6).


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