Competencias que se favorecen






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2Na(s) + 2HCl(l)  2NaCl(s) + H2(g)

1. La ecuación química contiene elementos y compuestos. Escoge la opción que contiene a un elemento de esta reacción. ( )

a) 2

b) NaCl

c) HCl

d) Na

2. Es uno de los reactivos presentes en esta reacción química ( )

a) NaCl

b) HCl

c) H2

d) O2

3. Estos símbolos nos indican los estados de agregación de las sustancias implicadas en esta reacción. ( )

a) (s), (l), (g)

b) 

c) 2NaCl

d) H2
4. Son los productos obtenidos de esta reacción. ( )

a) NaCl y H2

b) 

c) NaCl y HCl

d) (s), (l), (g)
5. El coeficiente de H2 es ( )

a) 2

b) (g)

c) 1

d) cero
III. Escoge, de las opciones dadas, la letra de la respuesta correcta anotándola en el paréntesis correspondiente.

6. ¿En cuál de las ecuaciones químicas se representa correctamente el principio de la conservación de la masa? ( )

a) Na2O + H2O  Na2OH2

b) H2 + Cl2  HCl4

c) NaOH + HCl  NaCl + H2O

d) Mg + O2  2MgO
7. La siguiente ecuación representa una reacción química que NO puede ocurrir porque

2Na + Cl2 2KCl ( )

a) El potasio y el sodio son elementos no metálicos

b) Un elemento no se transforma en otro

c) El cloro no reacciona con el potasio a temperatura ambiente

d) La molécula de KCl debe tener 3 átomos de cloro en lugar de 1


  1. ¿En cuál de las actividades siguientes se presenta el fenómeno de la efervescencia? ( )

  1. en la elaboración del queso

  2. en la fabricación del tepache de piña

  3. cuando la manteca se vuelve rancia

  4. cuando aplicamos agua oxigenada en una herida


10. En el estómago se lleva a cabo la digestión mediante procesos como el movimiento y las reacciones químicas del ácido clorhídrico con los alimentos; además, se produce una sustancia llamada pepsina que participa en la digestión de proteínas sin intervenir en la reacción química. La pepsina, entonces es: ( )

a) Un producto de la reacción del ácido clorhídrico con las proteínas

b) Un inhibidor, porque retarda la reacción entre las proteínas y el agua

c) Una sustancia que reacciona con las proteínas, modificando su estructura química

d) Un catalizador, porque modifica la velocidad de reacción pero no participa en ella


      1. En la siguiente ecuación química, ¿cómo se llama el producto obtenido? ( )

4 Al + 3 O2  2 Al2 O3

  1. Óxido de aluminio

  2. Aluminio de oxígeno

  3. Oxígeno de aluminio

  4. Hidróxido de aluminio


12. Relaciona las siguientes magnitudes con la escala apropiada: ( )

a. La altura de una canasta de básquetbol =3.05 m 1. HUMANA

b. La distancia media de Urano al Sol =2 870 972 200 Km 2.MICROSCÓPICA

c. El diámetro de un leucocito es de 0.000 012 m 3. ASTRONÓMICA

a) a1, b2, c3

b) a1, b3, c2

c) a2, b3, c1

d) a3, b1, c2

13. El número promedio de neuronas en el cerebro es de 100 000 000 000. Otra forma de expresar este número es ( )

a) 1 x 1012

b) 1 x 1013

c) 10 x 1012

d) 1 x 10-12

14. Un joven de 15 años consume 3 000 kcal diarias aproximadamente, pero su nivel de actividad es bajo, pues permanece más de 6 horas diarias viendo tv, en la computadora o jugando en su consola de videojuegos. Dentro de 10 años, ¿qué figura tendrá si continúa con los mismos hábitos de alimentación y vida sedentaria?

a) alta y atlética

b) sano y de complexión mediana

c) robusto y con problemas de sobrepeso

d) flaco y enfermizo
15. Calcula la masa en gramos de un mol de moléculas de azúcar común (sacarosa) C12H22O11. (Considera los siguientes valores: H =1, C=12 y O = 16 de masa atómica) ( )

a) 342 g/mol

b) 342 ml/mol

c) 29 g

d) 29g/mol

16. La tabla de electronegatividad de Pauling establece los siguientes parámetros para calcular el tipo de enlace químico cuando se unen dos o más átomos:

Iónico = igual o mayor que 1.7

Covalente polar = 0.4 hasta 1.7

Covalente no polar = menor de 0.4

En una reacción, la diferencia de electronegatividades es de 2.1, de acuerdo con lo siguiente, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta? ( )

  1. La sustancia obtenida se derrite fácilmente

  2. Es mal conductor de la electricidad

  3. Al disolverse en agua, puede conducir la electricidad

  4. Hierve a menos de 100º C


17. La siguiente ecuación química está desbalanceada, pues no cumple con la Ley de la conservación de la masa. ¿qué coeficiente debes agregar al producto para que el balance se cumpla? 4 Al + 3 O2  Al2 O3 ( )

a) 2 b) 4 c) 1 d) 3

18. Pancho entra a una dieta para ganar peso, pues no le gusta su figura delgada y poco atlética. ¿Cuál de los siguientes grupos de alimentos debe consumir para que le ayuden en su propósito? ( )

a) frutas y verduras

b) jugos y bebidas energéticas

c) complementos vitamínicos

d) carbohidratos y proteínas
19. De la siguiente reacción química, ¿cuántos elementos intervienen y cuántas moléculas resultan de la combinación de éstos? ( )

2 Zn(s) + 2 HCl (ac)  2 ZnCl (ac) + H2 (g)

  1. 3 y 1

  2. 3 y 2

  3. 6 y 5

  4. 4 y 3

20. Se llenan cuatro globos del mismo tamaño con diferentes gases. ¿Cuántos átomos contiene cada globo? ( )

a) 6.02 x 1023 b) 1.0 x 1023 c) 6.02 x 10-23 d) 1.0 x 10-23

BLOQUE IV

FORMACION DE NUEVOS MATERIALES







Ácidos y bases utilizados en la vida cotidiana

En este bloque se estudia la obtención de nuevos materiales, y se introduce a las propiedades de los ácidos y las bases de acuerdo con el modelo de Svante Arrhenius, enfatizando sus alcances y limitaciones.

Asimismo, se orienta al tratamiento de alimentos ácidos o que producen acidez y cuyo consumo puede tener efectos en la salud; estos efectos se controlan con sustancias químicas, sin embargo, pueden traer consecuencias negativas. Con ello se promueve la toma de mejores decisiones respecto a la cantidad y la manera de consumir los alimentos, así como la importancia de ingerir agua simple potable.

A partir de los dos tipos de reacción química: ácido-base y óxido-reducción, se plantea la posibilidad de predecir los productos de los cambios químicos.

De este modo, con los contenidos propuestos se avanza en el desarrollo de habilidades, como la representación simbólica; la aplicación, interpretación y diseño de modelos; la interpretación de experimentos, y el establecimiento de generalizaciones.

En los proyectos se sugieren formas de evitar la corrosión, así como la contrastación de diferentes combustibles y su impacto en el ambiente, en el marco del desarrollo sustentable. En ambos casos es importante la realización de experimentos sencillos y la identificación de reacciones químicas.

Contenidos

4.1 Importancia de los ácidos y las bases en la vida cotidiana y en la industria

  • Propiedades y representación de ácidos y bases.

4.2 ¿Por qué evitar el consumo frecuente de los “alimentos ácidos”?

  • Toma de decisiones relacionadas con:Importancia de una dieta correcta.

4.3 Importancia de las reacciones de óxido y de reducción

  • Características y representaciones de las reacciones redox.

  • Número de oxidación.

4.4 Proyectos: ahora tú explora, experimenta y actúa (preguntas opcionales)

*Integración y aplicación

  • ¿Cómo evitar la corrosión?

  • ¿Cuál es el impacto de los combustibles y posibles alternativas de solución?


CONTENIDO 4.1 La formación de nuevos materiales

Competencias que se favorecen: comprensión de fenómenos y procesos naturales desde la perspectiva científica. Toma de decisiones informadas para el cuidado del ambiente y la promoción de la salud orientadas a la cultura de la prevención. Comprensión de los alcances y limitaciones de la ciencia y el desarrollo tecnológico en diversos contextos


APRENDIZAJES ESPERADOS



CONTENIDOS

4.1.1.Identifica ácidos y bases en materiales de uso cotidiano.

4.1.2.Identifica la formación de nuevas sustancias en reacciones ácido-base sencillas.

4.1.3.Explica las prioridades de los ácidos y las bases de acuerdo con el modelo de Arrhenius.

IMPORTANCIA DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES EN LA VIDA COTIDIANA Y EN LA INDUSTRIA


  • Propiedades y representación de ácidos y bases.







El estudio de los ácidos y de las Bases, el investigador Svante Arrhenius detectó en estas

sustancias la propiedad de disociarse cuando se encuentran en agua, y de esta manera,

conducir la electricidad. A ésto se le conoce como la teoría de la disociación electrolítica de

Arrhenius.
¿Recuerdas qué tipo de materiales son conductores de electricidad?
Pues bien, además de los metales, Arrhenius descubrió que los electrolitos también lo son.

La electrólisis es el proceso de separación de una sustancia en sus iones por medio de la corriente eléctrica.
Para que la corriente eléctrica pueda desplazarse, necesita de conductores que la lleven a través de los materiales; en el caso de los metales, estos portadores son los electrones y en el caso de las soluciones electrolíticas son los iones, los cuales pueden ser iones con carga positiva o cationes o iones con carga negativa o aniones.

Las sustancias, de acuerdo a su capacidad para conducir la corriente eléctrica pueden clasificarse en:

  1. Electrólitos fuertes que son sales iónicas como el cloruro de sodio, ácidos fuertes como el acido clorhídrico o el ácido sulfúrico y bases fuertes como el hidróxido de sodio. Estas sustancias se disocian totalmente cuando se encuentran en solución acuosa.

  2. Electrólitos débiles que pueden ser algunos ácidos carboxílicos como el ácido acético que se disocian en muy bajo porcentaje y conducen muy poco la corriente eléctrica, y

  3. No electrólitos que son sustancias que no se disocian y por lo tanto no conducen la corriente eléctrica.



Actividad 4.1.1 LABORATORIO DE QUIMICA

NOMBRE DEL ALUMNO______________________________ GRUPO_____ No.L._____

Identificación de ácidos y de bases

Objetivo.: Trabajar con diferentes muestras de ácidos y de bases e identificarlas con el uso de indicadores.

Material

Solución de detergente para

Tiras de papel tornasol rojo trastes

Tiras de papel tornasol azul jugo de limón

Solución de fenolftaleína solución diluida de hidróxido

Leche de magnesia de sodio o de potasio (pide a

Vinagre tu maestro que la prepare)

Solución diluida de ácido Leche

Clorhídrico (pide a tu maestro que la prepare) 7 tubos de ensayo
Precaución. Tanto el ácido clorhídrico como el hidróxido de sodio (o potasio) son corrosivos. Ten cuidado en su manejo. En caso de tener contacto accidental con estas sustancias, lava abundantemente con agua sola la zona afectada.
Procedimiento

1. Formen equipos de cuatro o cinco alumnos.

2. Elaboren una hipótesis acerca de lo que esperan comprobar en esta práctica.

3. Con sus conocimientos previos adquiridos hasta ahora, con el material indicado y la supervisión de

su maestro, diseñen su propia práctica para poder determinar qué sustancias son ácidas y qué

sustancias son alcalinas.

4. No olviden organizar sus resultados en una tabla y elaborar sus conclusiones.

Nota de seguridad. Tanto el ácido clorhídrico como el hidróxido de sodio o potasio son sustancias corrosivas. Deben ser preparadas vertiendo poco a poco el ácido (o la base en su caso) al agua dejando resbalar lentamente por las paredes del vaso y en la campana de extracción o una zona ventilada. Pide a tu maestro que prepare las soluciones. En caso de contacto accidental con alguna de estas sustancias, enjuaga abundantemente con agua durante 10 minutos la zona afectada.

Para el desecho de los sobrantes de estas disoluciones, se requiere neutralizarlas y diluirlas antes de verter al drenaje. Nuevamente, pidan a su maestro que les ayude en este procedimiento.

Tiras de papel tornasol para determinar el pH de las sustancias

Investiga en libros de química o en páginas electrónicas acerca de:


  1. Las consecuencias de la lluvia ácida, sobre el medio ambiente y a las construcciones.

__________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


  1. ¿Cómo se regula el pH en la sangre? ¿Qué consecuencias puede tener para la salud un cambio en el pH de la sangre?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ACTIVIDAD 4.1.2 LABORATORIO DE QUIMICA

NOMBRE DEL ALUMNO______________________________ GRUPO_____ No.L._____
A trabajar con indicadores

Objetivo: Comprobar el cambio de color de algunos indicadores naturales en la presencia de ácidos o bases.
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