Competencias que se favorecen






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ACTIVIDAD 8. Investiga en tu libro de texto o en alguna otra fuente de información las principales aportaciones de Mendeléiev y Cannizzaro.

Científico

Aportación

Mendeléiev




Cannizzaro





2.5 Tabla periódica: organización y regularidades de los elementos químicos

  • Regularidades en la Tabla Periódica de los elementos químicos representativos.

  • Carácter metálico, valencia, número y masa atómica.

  • Importancia de los elementos químicos para los seres vivos.

Aprendizajes esperados:

  • Identifica la información de la tabla periódica, analiza sus regularidades y su importancia en la organización de los elementos químicos.

  • Identifica que los átomos de los diferentes elementos se caracterizan por el número de protones que los forman.

  • Relaciona la abundancia de elementos (C, H, O, N, P, S) con su importancia para los seres vivos.

Se recomienda revisar el video “La Tabla Periódica” de la colección El mundo de la química, vol.4.

En el año 1869 Mendeleiev clasifico todos los elementos conocidos en su época en orden creciente de sus masas atómicas. La ley periódica de Mendeleiev establece lo siguiente "Las propiedades químicas y la mayoría de las propiedades físicas de los elementos son función periódica de sus masas atómicas".

Los elementos que componen la tabla periódica están distribuidos en 7 renglones horizontales llamados periodos, y de 18 columnas verticales llamadas grupos.

Los períodos están formados por un conjunto de elementos que teniendo propiedades químicas y físicas diferentes varían gradualmente; manteniendo en común el presentar igual número de niveles con electrones en su alrededor.

Los grupos están formados por elementos que tienen propiedades químicas semejantes, así tenemos el grupo de los metales alcalinos, metales alcalino-térreos, no metales.

A través de la tabla periódica se facilita el estudio sistemático de los elementos, se conoce la valencia de un elemento por su ubicación en los grupos.


Figura 2g.

Abundancia de los elementos químicos en la corteza terrestre
ACTIVIDAD 9. Los alumnos en forma individual, con el apoyo de la Tabla Periódica completarán la siguiente tabla.



Nombre de los metales alcalinos

Símbolo

Número de electrones

Número de protones

Número de neutrones




























































































ACTIVIDAD 10. En los seres vivos destacan cuatro elementos fundamentales éstos son: carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O) y nitrógeno (N). Los cuatro elementos forman el 97.4% del organismo de los seres vivos.
En equipos de cuatro alumnos investigarán el porcentaje de cada uno de los elementos en los seres vivos y completarán la siguiente tabla.


Elemento

Porcentaje

Grupo

No. Atómico

Electrones de valencia

Estructura de Lewis

Carbono
















Hidrógeno
















Oxígeno
















Nitrógeno


















ACTIVIDAD 11. Los alumnos organizados en binas escribirán dos ejemplos de productos elaborados con los siguientes metales: cobre, aluminio, plomo y hierro

Metales

Productos

Cobre




Aluminio




Plomo




Hierro




Plata




Oro




Zinc




Níquel




Platino





2.6 Enlace químico

  • Modelos de enlace: covalente e iónico.

  • Relación entre las propiedades de las sustancias con el modelo de enlace: covalente e iónico.

Aprendizajes esperados:

  • Identifica las partículas e interacciones electrostáticas que mantienen unidos a los átomos.

  • Explica las características de los enlaces químicos a partir del modelo de compartición (covalente) y de transferencia de electrones (iónico).

  • Identifica que las propiedades de los materiales se explican a través de su estructura (atómica, molecular).

TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS

  • Enlace iónico

autoshape 224


  • Enlace covalente Polar

No polar

  • Enlace metálico





Actividad 12. Los alumnos investigarán en su libro de texto, internet o en la biblioteca de aula los siguientes conceptos: enlace químico, enlace iónico, enlace covalente, enlace covalente polar y no polar completando la siguiente tabla.

Tipo de enlace

Concepto

Enlace químico




Iónico




Covalente




Covalente polar




Covalente no polar




Metálico





Actividad 13. En equipos formados por cuatro alumnos, investigarán en su libro de texto, internet o en la biblioteca de aula, las características generales de los compuestos iónicos, covalentes y metálicos completando la siguiente tabla.

Compuestos

Propiedades generales

Iónicos




Covalentes




Metálicos





Después de las investigaciones realizadas sobre los diferentes tipos de enlaces, completa el siguiente cuadro.

Nombre del compuesto

Fórmula

Tipo de enlace

Estructura de Lewis

Cloruro de sodio










Bromuro de potasio










Yoduro de litio










Fluoruro de calcio










Cloruro de magnesio










Fluoruro de berilio










Yoduro de aluminio










Óxido de litio










Oxido magnesio










Óxido de boro










Sulfuro de potasio










Dióxido de carbono










Agua











2.7 Proyectos: ahora tú explora, experimenta y actúa (preguntas opcionales)*

Integración y aplicación.

  • ¿Cuáles elementos químicos son importantes para el buen funcionamiento de nuestro cuerpo?

  • ¿Cuáles son las implicaciones en la salud o el ambiente de algunos metales pesados?

Aprendizajes esperados:

  • A partir de situaciones problemáticas, plantea preguntas, actividades a desarrollar y recursos necesarios, considerando los contenidos estudiados en el bloque.

  • Plantea estrategias con el fin de dar seguimiento a su proyecto, reorientando su plan en caso de ser necesario.

  • Argumenta y comunica, por diversos medios, algunas alternativas para evitar los impactos en la salud o el ambiente de algunos contaminantes.

  • Explica y evalúa la importancia de los elementos en la salud y el ambiente.


El proyecto estudiantil deberá permitir el desarrollo, integración y aplicación de aprendizajes esperados y de competencias. Es necesario destacar la importancia de desarrollarlo en cada cierre de bloque; para ello debe partirse de las inquietudes de los alumnos, con el fin de que elijan una de las opciones de preguntas para orientarlo o, bien, planteen otras. También es importante realizar, junto con los alumnos, la planeación del proyecto en el transcurso del bloque, para desarrollarlo y comunicarlo durante las dos últimas semanas del bimestre. Asimismo, es fundamental aprovechar la tabla de habilidades, actitudes y valores de la formación científica básica, que se localiza en el Enfoque, con la intención de identificar la gama de posibilidades que se pueden promover y evaluar.

AUTOEVALUACIÓN


  1. De la siguiente lista de materiales clasifícalos como homogéneos o heterogéneos.

Relaciona las dos columnas.

Mezclas

Materiales

1.Homogéneas

  1. Sopa de verduras

a) Sopa de verduras

2.Heterogéneas

  1. Bronce

b) Perfume




c) Bronce




d) Madera




e) Gasolina

  1. 1a, 1d, 1e, 2b, 2c

  2. 2a, 2d, 2b, 2e, 1b

  3. 1b, 2d, 2a, 1c, 1e

  4. 1b, 1c, 1a, 1e, 1d




  1. A continuación se te presenta una relación de mezclas, compuestos y elementos.

Relaciona las dos columnas.

1.Mezcla

a) Ladrillo

2. Elemento

b) H2O

3. Compuesto

c) Agua con aceite




d) NaCl




e) Hg

  1. 1a, 1c, 1e, 2b, 3d

  2. 2e, 2d, 1a, 3c, 3b

  3. 2e, 3d, 1b, 2a, 3c

  4. 2e, 3b, 1c, 3d, 1a




  1. Para clasificar las sustancias se pueden utilizar cualquiera de los criterios que se encuentran en las opciones. Por ejemplo el Au, la Ag, el Cu se consideran sustancias puras debido a.

    1. Composición

    2. Toxicidad

    3. Conductividad

    4. Estado físico




  1. De la lista de elementos que se te proporcionan, selecciona los que pertenecen al grupo II A.

1 Mg, 2 Na, 3 Ca, 4 Al, 5 K

  1. 1 y 2

  2. 1 y 3

  3. 4 y 5

  4. 1 y 5

  1. Tipo de enlace que se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases inertes.

    1. Químico

    2. Covalente

    3. Iónico

    4. Metálico




  1. Son una forma útil de mostrar los electrones de valencia de los átomos, su representación es el símbolo del elemento, más un punto por cada electrón de valencia.

    1. Estructura molecular

    2. Estructura atómica

    3. Estructura de Lewis

    4. Estructura metálica




  1. La ductilidad y la maleabilidad son propiedades muy importantes que corresponden a.

    1. Los metaloides

    2. Los metales

    3. No metales

    4. Metales de transición

  2. ¿Qué establece la ley periódica de Mendeleiev?

    1. La capacidad que tienen los elementos para combinarse

    2. El orden de los elementos según la cantidad de electrones

    3. Las regularidades entre los pesos moleculares

    4. La repetición de las propiedades de los elementos conocidos




  1. Selecciona el conjunto de elementos representativos de la Tabla Periódica.

    1. Mn, Cu, Hg

    2. Li, Al, F

    3. Ca, Zn, Au

    4. P, Be, Ag




  1. Los alumnos de la profesora Estelita, al estar estudiando el modelo atómico de Bohr comprendieron la procedencia de los electrones y protones; se plantearon la pregunta de cómo calcular el número de protones de un átomo. De las siguientes ecuaciones subraya la correcta.

    1. A = P(+) + n+-

    2. Z = P(+) – A

    3. n+- = Z + P(+)

    4. n+- = A – P(+)

  2. El elemento potasio tiene un numero atómico de 19 y una masa atómica de 39.02, con estos datos la maestra Estelita les pidió a sus alumnos calcular el número de neutrones. Subraya la respuesta correcta.

    1. 20

    2. 21

    3. 19

    4. 22




  1. En el laboratorio de química la maestra Estelita seleccionó un elemento metálico con las siguientes características: número de neutrones 14 y número de protones 13. ¿Cuál es el elemento que seleccionó la maestra?

    1. Si

    2. Mg

    3. Al

    4. P




  1. Los elementos que componen la tabla periódica están distribuidos en 7 renglones horizontales llamados periodos y 18 columnas llamadas grupos.

¿Qué tienen en común los elementos F, Cl, Br, I, At?

    1. Tienen 1 electrón de valencia

    2. Tienen 2 electrones de valencia

    3. Tienen 6 electrones de valencia

    4. Tienen 7 electrones de valencia




  1. El orden actual de los elementos en la tabla periódica es creciente de acuerdo al número atómico (Z). ¿Qué dato proporciona este número?

    1. Los subniveles de energía

    2. La cantidad de protones

    3. La masa atómica

    4. Número de orbitales




  1. ¿Cuáles son las partículas elementales que intervienen en la formación de los enlaces químicos?

    1. Protones

    2. Neutrones

    3. Electrones

    4. Positrones

  1. En la tabla periódica se encuentran diferentes tipos de elementos, entre ellos metales, no metales, metales de transición interna. A los elementos que presentan características de metales y no metales se les conoce con el siguiente nombre.

    1. Metaloides

    2. Aleaciones

    3. Alcalinos

    4. Gases nobles




  1. Al reaccionar los elementos de grupo 1 A metales alcalinos, con los elementos del grupo VII A halógenos, se obtienen compuestos con el siguiente tipo de enlace.

    1. Covalente

    2. Metálico

    3. Covalente polar

    4. Iónico


En el estudio de los enlaces químicos, se han manejado los modelos de enlace iónico y covalente, cada uno presenta diferentes procesos en la transferencia o compartición de los electrones.

De acuerdo a lo anterior contesta las preguntas 18 y 19.

  1. Así se le llama al enlace químico que se forma al compartirse un par de electrones.

  1. Iónico

  2. Metálico

  3. Covalente

  4. Coordinado




  1. Tipo de enlace que se forma por transferencia completa de electrones.

    1. Iónico

    2. Covalente

    3. Coordinado

    4. Metálico




  1. ¿Por qué el oxígeno del agua se enlaza con dos átomos de hidrógeno, y no con tres o más átomos de ese elemento?

    1. El oxígeno tiene valencia 8

    2. El oxígeno tiene valencia 4

    3. El oxígeno tiene valencia 2

    4. El oxígeno tiene valencia 6

  1. En toda reacción química se llevan a cabo rupturas y formación de enlaces. Al formarse un enlace ¿cuántos electrones tienden a tener los elementos en su capa externa para presentar una configuración estable?

    1. 8

    2. 4

    3. 2

    4. 1




  1. De los elementos que se te presentan a continuación, ¿cuál presenta una configuración estable?

    1. Na

    2. N

    3. Kr

    4. Br




  1. El sodio, es un metal blando plateado, reacciona con el cloro, un gas verdoso, para formar el cloruro de sodio (sal de mesa).

Indica el tipo de enlace que presenta el cloruro de sodio.

    1. Covalente

    2. Iónico

    3. Polar

    4. Metálico



  1. El ácido clorhídrico, también llamado ácido muriático es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno. Es un ácido muy fuerte y muy corrosivo, se disocia completamente en disolución acuosa.

Indica el tipo de enlace que presenta el ácido clorhídrico.

    1. Iónico

    2. Metálico

    3. Coordinado

    4. Covalente




  1. Este tipo de elementos de la tabla periódica, no reaccionan con otros elementos, se utilizan en los anuncios luminosos, en los que están expuestos a altas temperaturas y altos voltajes sin dificultad alguna.

    1. Alcalinotérreos

    2. Gases nobles

    3. Halógenos

    4. Alcalinos

BLOQUE III. LA TRANSFORMACIÓN DE LOS MATERIALES: LA REACCIÓN QUÍMICA



En este bloque se aborda la identificación del cambio químico y se orienta al tratamiento de reacciones químicas sencillas que ocurren en fenómenos cotidianos utilizando, entre otras habilidades, la interpretación y representación. Asimismo, se destaca que en una reacción química se absorbe y desprende calor; este tema se vincula con el aporte calórico de los alimentos, para que se favorezca la toma de decisiones informadas relacionadas con la importancia de mantener una alimentación correcta.

La tercera revolución de la química destaca la importancia de los trabajos de Gilbert N. Lewis, al proponer que en el enlace químico los átomos adquieren una estructura estable en la formación de compuestos, y de Linus Pauling, al identificar el tipo de enlace (covalente o iónico) por medio de la tabla de electronegatividad.

Respecto a los compuestos químicos, se puntualiza que su transformación se lleva a cabo en una enorme cantidad de átomos susceptibles de ser contabilizados con una unidad de medida.

Los proyectos sugieren el fortalecimiento de habilidades, como el planteamiento de preguntas, predicciones y explicaciones cercanas al conocimiento científico; la búsqueda de evidencias; la identificación de variables; la interpretación de experimentos; el análisis de resultados a partir de la elaboración de jabones, y la obtención de energía en el cuerpo humano.
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