Competencia particular 1






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1.7CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA.


De acuerdo a su composición, se presenta ante nuestros sentidos como Sustancias Puras: Elementos y Compuestos; pero también en forma de Mezclas.


Elemento:

Sustancia más simple de la materia con propiedades definidas, formada por una sola clase de átomos que no pueden descomponerse por métodos convencionales en algo más simple.

EJEMPLO: nitrógeno gaseoso (N2), la plata (Ag), mercurio (Hg), helio (He)…

Compuesto:

Sustancia formada por varias clases de átomos unidos químicamente en proporción constante, compuestas de tal manera que ya no es posible identificarlos por sus propiedades originales o individuales y que pueden separarse por medio de una reacción química.

EJEMPLO: dióxido de carbono (CO2), agua (H2O), ácido clorhídrico (HCl), sal común (NaCl), etc.

Mezclas homogéneas

y

heterogéneas

Es la unión física de sustancias que conservan sus propiedades individuales. La composición de la mezcla es variable y sus componentes siempre podrán separarse por medios físicos y químicos.

Existen mezclas, sólidas, liquidas y gaseosas. Las mezclas en estado intermedio, constituyen los sistemas de dispersión que son coloides y suspensiones. Pueden ser heterogéneas cuando sus componentes se distinguen fácilmente o presentan varias fases; o bien, homogéneas aquellas formadas por sustancias que se encuentran en una sola fase

HETEROGÉNEAS

EJEMPLO: agua y aceite.

HOMOGÉNEAS

EJEMPLO: sal y agua, aire, bronce.



1.7.1ÁTOMO


Mínima unidad de materia que puede existir representando las características de un elemento. Se representa por medio de Símbolos: Es la letra o letras que se emplean para representarlos.

EJEMPLO: Al (aluminio), Na (sodio), P (fósforo), C (carbono), He (helio), etc.

1.7.2MOLÉCULA


Una molécula es un conjunto de átomos, iguales o diferentes, que se encuentran unidos mediante enlaces químicos. El caso que los átomos sean idénticos se da por ejemplo en el oxígeno (O2) que cuenta con dos átomos de este elemento; o pueden ser diferentes, como ocurre con la molécula del agua, la cual tiene dos átomos de hidrógeno y uno solo de oxígeno (H2O). También se puede definir como la mínima unidad que puede existir representando las características de compuestos y son representados en fórmulas que son la estructura fundamental de un compuesto. EJEMPLO: P2O5 (Pentóxido de di fósforo o Anhídrido fosfórico), BaCl2 (Cloruro de Bario), FeS (sulfuro de hierro II o Sulfuro ferroso), etc.

1.7.3MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS


Las sustancias extraídas de la naturaleza que se obtienen en el laboratorio y en las industrias se encuentran impuras con otras sustancias; es decir, formando mezclas. Por lo que la química ha desarrollado métodos de separación para poder purificarlas, entre otros se mencionan los siguientes:

1.7.3.1DECANTACIÓN


Se emplea en la separación de dos o más líquidos que no se disuelven entre sí (no miscibles) y tienen diferente densidad. Ejemplo: El aceite y el agua.

También se utiliza para separar las partículas de sólidos de partícula “gruesa” insolubles que sedimentan en un líquido.; arena y agua.

1.7.3.2FILTRACIÓN


Es la separación de un sólido insoluble de grano relativamente fino de un líquido. Consiste en el empleo de una membrana o medio poroso que deje pasar el líquido y retengan el sólido. Los filtros más comunes son el papel filtro, fibra de asbesto, algodón, fibra, de vidrio, vegetal, redes metálicas y tierras

1.7.3.3CENTRIFUGACIÓN


Consiste en la separación de un sólido insoluble de grano muy fino y de fácil sedimentación de un líquido. Para ello se requiere de un aparato llamado centrífuga en el que por medio de un movimiento de traslación acelerado se aumenta la fuerza gravitacional provocando la sedimentación del sólido o de la partícula de mayor densidad. Ejemplo: El plasma de la sangre se puede separar por este método.

1.7.3.4DESTILACIÓN


Consiste en la separación de mezclas liquidas mísiles, aprovechando sus diferentes puntos de ebullición. Este procedimiento incluye una evaporación y condensación sucesiva.

1.7.3.5CRISTALIZACIÓN


Consiste en la separación de un sólido que se encuentra disuelta en una solución; finalmente el sólido queda como cristal. El proceso involucra cambios de temperatura, agitación, eliminación de solvente, etc. Otra forma de lograr una cristalización es cuando la mezcla sólido-liquida tiene un solvente o liquido volátil, al vaporizarse el líquido sólido se separa como cristal. La operación se lleva a cabo en un cristalizador. Por ejemplo farmacéuticos, azúcar, reactivos sólidos para laboratorio.

1.7.3.6EVAPORACIÓN


Se separa un sólido disuelto en un líquido y por incremento de temperatura hasta que el líquido hierve o embulle y pasa al estado de vapor, quedando en sólido como residuo en forma de polvo seco. El líquido puede o no recuperarse. También se emplea para la concentración de sólidos en una solución al eliminar parte del líquido solvente. La operación se lleva a cabo en una cápsula en el laboratorio y en un evaporador a nivel industrial.

1.7.3.7SUBLIMACIÓN


Separación de sólidos aprovechando que alguno de ellos es sublimable, pasando del estado sólido al gaseoso por aumento de la temperatura.

1.7.3.8IMANTACIÓN


Se aprovecha la propiedad de algunos materiales para hacer atraídos por un cuerpo magnético. Los materiales ferrosos pueden separados de la basura por medio un electroimán para su tratamiento posterior.

1.7.3.9DIFERENCIA DE SOLUBILIDAD


Método de separación de un sólido o de un líquido a otro liquido al contacto con un solvente que selecciona uno de los compuestos de la mezcla. Este componente es soluble en el solvente adecuado, y es arrastrado para su separación ya sea por decantación, filtración, vaporización, destilación, etc. Se emplea en la presentación y análisis de productos farmacéuticos.

1.7.3.10CROMATOGRAFÍA


Es la separación de mezclas de gases o líquidos por el paso de estas a través de un medio poroso y adecuado con ayuda de solventes. Por este proceso se separan y analizan mezclas de aire, productos extraídos de Plantas y de animales, etc. o de productos elaborados como tintas, lápiz labial, entre otras.

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