Competencia particular 1






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1.3LEYES DE LA CONSERVACIÓN. Tal vez te has preguntado si ¿existe pérdida de masa y /o energía?


De acuerdo con los estudios realizados por Antoine Laurente Lavoisier, Mayer y Albert Einstein, llegaron a la conclusión de que, durante cualquier tipo de cambio, físico o químico, las masas de las sustancias participantes permanece constante, así como la energía involucrada en dichos cambios.


Conservación de la masa

(Antoine L. Lavoisier)

Conservación de la Energía

(Mayer)


Conservación de la masa energía:

Materia (Einstein)


“La masa no se crea ni se

destruye, solo se transforma”


“La energía es constante“, no

puede ser creada o destruida y si

cambiar a otra. (Sol, fotosíntesis,

gasolina, vapor, movimiento,

energía eléctrica, calor).


“La cantidad de masa-energía

que se manifiesta de una forma o

clase en un determinado espacio

y tiempo es constante.”



1.4Propiedades de la masa.


Como ya se mencionó anteriormente, la masa es la propiedad que nos indica la cantidad de materia que tenemos en un caso dado. Se puede identificar esta cantidad de materia de acuerdo a sus características, las cuales son llamadas propiedades y pueden ser:

1.4.1Propiedades generales (extensivas).


Las propiedades generales son aquellas que presentan características iguales para todo tipo de materia. Su valor depende de la cantidad de materia considerada en la determinación. Dentro de las propiedades generales tenemos: la masa, el peso, el volumen, la energía, los calores de reacción, fusión, ebullición, de disolución. Entre otras propiedades se pueden citar:

Peso

Es la fuerza de atracción llamada gravedad que ejerce la tierra sobre la materia para llevarla hacia su centro.

Extensión

Es la propiedad que tienen los cuerpos de ocupar un lugar determinado en el espacio.

Impenetrabilidad

Es la propiedad que dice que dos cuerpos no ocupan el mismo tiempo o el mismo espacio.

Inercia

Es la propiedad que indica que todo cuerpo va a permanecer en estado de reposo o movimiento mientras no exista una fuerza externa que cambie dicho estado de reposo o movimiento.

Porosidad

Es la propiedad que dice que como la materia está constituida por moléculas entre ellas hay un espacio que se llama poro.

Elasticidad

Es la propiedad que indica que cuando a un cuerpo se le aplica una fuerza esta se deforma y que al dejar de aplicar dicha fuerza el cuerpo recupera su forma original; lógicamente sin pasar él límite de elasticidad.

Divisibilidad

Esta propiedad demuestra que toda la materia se puede dividir.


Es importante anotar que la relación entre dos propiedades de carácter extensivo da como resultado una propiedad intensiva. Por ejemplo la relación entre la masa y el volumen da como resultado la densidad que es una reacción intensiva.

1.4.2Propiedades Específicas (intensivas o particulares).

Todas las sustancias al formarse como materia presentan unas propiedades que las distinguen de otras, sin importar la cantidad o tamaño de la muestra; estas características reciben el nombre de específicas y son, entre otras: color, olor, sabor, estado de agregación, densidad, puntos o temperaturas de ebullición y fusión, solubilidad, maleabilidad, viscosidad, conductividad eléctrica y calorífica, elasticidad, etc.


Algunas propiedades de carácter intensivo permiten reconocer las y diferenciar sustancias. Por ejemplo la densidad del agua a 4,0 °C es de 1,0 g/ml, mientras que la del oro es de 19,3 g/ml.

1.4.3Propiedades químicas


Son observadas o medidas a través de reacciones químicas en la cual se altera la composición y naturaleza de las sustancias. No son generalizadas y dependen de otras sustancias cuando se verifican las reacciones particulares. Por ejemplo la constante de equilibrio depende la reacción particular y de la temperatura. Los procesos que involucran la determinación de una propiedad química de una sustancia se denominan procesos químicos, entre los que se destaca la neutralización, la oxidación, la reducción la corrosión, descomposición entre otras.

1.4.4Propiedades físicas


Son observadas o medidas, sin requerir ningún conocimiento de la reactividad o comportamiento químico de la sustancia., sin alteración de la composición o naturaleza química. Por ejemplo la densidad, tensión superficial, puntos de fusión, ebullición, solubilidad, presión de vapor, color, sistema cristalino.

Muchas sustancias se caracterizan gracias a sus propiedades tanto físicas como químicas. Por ejemplo los plásticos pueden diferenciados a través de propiedades como la densidad y los puntos de fusión.
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