Competencia particular 1






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3.5Equipo e instrumental


Tubos de ensayo de 13x100

Tubos de ensayo de 16x150

Vidrio de reloj

Capsula de porcelana

Gradilla

3.6Reactivos y muestras


Hidróxido de sodio NaOH 1 F

Ácido clorhídrico, HCl 1 F

Magnesio pulido, Mg

Cobre, Cu

Cromato de potasio, K2CrO4 0,1 F

Cloruro de bario, BaCl2 0,1 F

Acetato de sodio, CH3COONa.3H2O

Dicromato de potasio, K2Cr2O7 0,1 F

Fenolftaleína

Agua desionizada

3.7Precauciones


Usar las pipetas rotuladas para cada reactivo y regresarlas siempre al recipiente correspondiente. Esto para evitar la contaminación de los reactivos, lo cual produce errores en los resultados, perdidas económicas y de tiempo.

No succionar los reactivos con la boca. Usar pipeteador o bomba de pipeta.

Usar agua desionizada en los diferentes ensayos.

Evite el contacto con la piel en el manejo de productos químicos. Si esto ocurre, lave inmediatamente el área afectada con grandes cantidades de agua. Lavarse las manos al terminar la sesión.

3.8Procedimiento


Nota registrar en cada ensayo todas las observaciones, confrontándolas con las evidencias con la evidencia o no de un cambio químico: cambio de color, formación de precipitado, efervescencia, y desprendimiento o absorción de calor

3.8.1En un tubo de ensayo de 13x 100 mm agregar 2 ml de HCl 1 F e introducir un trozo de magnesio pulido.

3.8.2En un tubo de ensayo de 13x 100 mm agregar 2 ml de HCl 1 F e introducir un trozo de cobre pulido.

3.8.3En un tubo de ensayo de 13x 100 mm agregar 2 ml de NaOH 1 F y tres gotas de fenolftaleína, agitar.

3.8.4En un tubo de ensayo de 13x 100 mm agregar 2 ml de HCl 1 F y tres gotas de fenolftaleína, agitar.

3.8.5Mezclar el contenido de los tubos de los numerales 3 y 4 en una capsula de porcelana y tapar con el vidrio de reloj. Calentar hasta total sequedad.

3.8.6Colocar una pequeña cantidad (lo coja con la punta de la espátula) de CH3COONa.3H2O en un tubo de ensayo de 16x150 mm. Tocar el tubo de ensayo con el dorso d la mano. Agregar 3 ml de agua desionizada y agitar vigorosamente. Tocar nuevamente el tubo con el dorso de la mano.

3.8.7En dos tubos de ensayo de 16x160 mm adicionar 2 ml de K2CrO4 0,1 F y 2 ml de Ba Cl2 =,1 F respectivamente. Mezclar el contenido de los dos tubos.

3.8.8En dos tubos de ensayo de 13x100 mm, adicionar 1 ml de K2CrO4 0,1 F y 1 ml de K2Cr2O7 0,1 F respectivamente. Añadir gota a gota NaOH 1 F alternadamente hasta que observe un cambio de color en uno de ellos. Anotar el color y el número de gotas adicionadas en cada caso. No botar el contenido de los tubos.

3.8.8.1A las soluciones obtenidas en el punto anterior adicionar HCl 1 F gota a gota, hasta observar un cambio en ambos tubos. Anotar los colores y el número de gotas adicionadas en cada caso hasta obtener el cambio de color.

3.8.9En dos tubos de ensayo de 13x100 mm, adicionar1 ml de K2CrO4 0,1 F y 1 ml de K2Cr2O7 0,1 F, respectivamente. Añadir gota a gota HCl 1 F alternadamente a cada tubo de ensayo hasta observar un cambio de color en uno de ellos. Anotar el color y el número de gotas adicionadas en cada caso. No botar el contenido de los tubos.

3.8.9.1A las soluciones anteriores adicionar NaOH 1 F gota a gota, hasta observar un cambio en ambos tubos. Anotar los colores y el número de gotas adicionadas en cada caso hasta obtener el cambio de color.

3.9Registro de datos


Numeral

Evidencia u observaciones

Existe cambio químico, si/no



































































































3.10Cuestionario


Porque existen diferencias en la reactividad de dos ácidos con los diferentes metales?

Porque existen diferencias en la reacción de la fenolftaleína con un ácido y con una base? Cuál es su fórmula química?

Sobre los indicadores acido base consultar que son y cuáles son los intervalos para cambio de color?

La única forma de obtener bases es a través de la reacción entre un ácido y una base?

Porque razón cambia la temperatura al disolver CH3COOH.3H2O en agua? Que significan las 3 moléculas de agua que aparecen en la fórmula de compuesto?

La disolución de CH3COOH.3H2O en agua debe considerarse un cambio químico?

Que factores inciden en la formación de precipitados? De qué depende la solubilidad del agua para diferentes sustancias?

Indique en que consiste el equilibrio cromato-dicromato

CrO42↔ Cr2O72-

que efecto tiene sobre el procedimiento de los puntos 8 y 9 la adición de

a) un ácido HCl

b) una base NaOH

describir la importancia que tiene un catalizador sobre un reacción.

3.11Aplicaciones


Se ha observado que en ambientes húmedos un clavo de hierro se cubre de herrumbre más rápido que cuando está expuesto al aire seco. Como explica este comportamiento?

Los elementos alcalinos siempre vienen almacenados en un líquido especialmente seleccionado. Porque?

Normalmente en la casa se cuenta con una solucin de agua oxigenada como un poderoso oxidante que sirve para desinfectar heridas ya que evita el desarrollo de microorganismos. otro producto oxidante del hogar es la lejía de las lavanderas o solución de hipoclorito de sodio NaOCl utilizada como desinfectante del agua o blanqueadora de la ropa. El hidrogeno es un poderos reductor y es usado en la elaboración de margarina. Que es un agente oxidante? Que es un agente reductor? Cuáles son los más comunes?

El K2Cr2O7 se usa con frecuencia para determinar la cantidad de alcohol en la sangre (prueba de alcoholemia). Describa el proceso para la determinación del grado de alcohol, indicando la reacción que se lleva a cabo.

3.12Referencias


BROWN, T, LEMEY H. E. y BURSTEN B. E. Química, La ciencia central. Séptima edición. México. Prentice Hall. México, 1998. 991p.

HEIN, Morris y Arena, Susan. Fundamentos de química. Décima edición. Editorial Thomson, México, 2001.

ZUMDAHL, S. S., fundamentos de química, McGRAW HILL, México

Preinforme

Nombre completo:__________________________________
Reporte de resultados

Numeral

Evidencia u observaciones

Existe cambio químico, si/no






































































































1 Adaptado de Guía para la unidad de aprendizaje de química I. Plan de estudios 2008. INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL. CENTRO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLÓGICOS. “WILFRIDO MASSIEU PÉREZ”


2 Material del Profesor Jaime García

3 Material del Profesor Jaime García

4 Material del Profesor Jaime García

5 Material del Profesor Jaime García

6 Material del Profesor Jaime García
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