Competencia particular 1






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3Practica 26


Propiedades químicas de la materia

3.1Logros


Reconoce los principales cambios químicos con sus evidencias particulares.

Aplica los conceptos de cambio químico, propiedad química y evidencias de una reacción en la interpretación de diferentes fenómenos químicos naturales.

3.2Indicadores de logro


Idéntica mediante diferentes experiencias cuando se presenta un cambio químico.

Explica porque ocurren ciertas transformaciones y las características de algunas reacciones químicas sencillas.

Palabras clave} propiedad química, cambio químico, reacción química, evidencias de una reacción quica.

3.3 Investigación previa


Cambio químico

Cambio físico

3.4Fundamento teórico


En la naturaleza la materia está cambiando continuamente: el carbón se quema, el hierro se corroe, una planta nace. Todos ellos, mas allá de sus diferencias tienen algo en común: implican transformaciones químicas o transformaciones a escala molecular, que son los responsables de los cambios observables a simple vista.

Una propiedad química describe la forma en que una sustancia puede cambiar al reaccionar para formar otras sustancias. Son observadas o medidas a través de las reacciones químicas en las cuales se altera la composición y naturaleza de las sustancias. Son muy particulares para cada sustancia, por lo tanto se refieren a la capacidad para formar nuevas sustancias.

Un propiedad química necesita la referencia de otra para ser descrita. Así cuando se dice que el sodio reacciona de forma violenta, se da una propiedad química del sodio, haciendo relación a su comportamiento frente a otra sustancia: el agua. Algunos ejemplos de propiedades químicas son: la inflamabilidad, oxidación, combustión, fotosíntesis y la respiración.

La reactividad química de una sustancia o de una especie química es la capacidad de reacción de esta ante otros reactivos.

La inflamabilidad es la capacidad de una sustancia para arder en presencia de oxígeno.

La oxidación es la combinación de una sustancia con oxígeno y más generalmente, reacción en la que un átomo pierde electrones.

La combustión es la combinación rápida de un material con el oxígeno, acompañada de un gran desprendimiento de energía térmica y energía luminosa, el producto de esta reacción puede incluir monóxido de carbono CO, dióxido de carbono CO2, agua H2O y cenizas.

La fotosíntesis es el proceso de nutrición de las plantas, mediante el cual a través de la energía de la luz transforman el agua que absorben de con las raíces y dióxido de carbono que adquieren por las hojas, sustancias orgánicas sencillas.

La respiración es la función mediante la cual el organismo introduce oxígeno a los pulmones y elimina dióxido de carbono.

3.4.1Ejemplos de algunas propiedades químicas


Para identificar una propiedad química debe ocurrir un cambio químico, es decir, la transformación de una sustancia en otra u otras sustancias químicamente distintas. Los cambios químicos son llamados también reacciones químicas.

Una reacción química es el proceso mediante el cual una o más sustancias químicas interaccionan firmando otras sustancias de propiedades completamente diferentes. Estos cambios ocurren de forma espontánea unas veces y provocada en otras, los átomos que en número y proporciones fijas forman unas moléculas determinadas, pueden desligarse unos de otros por rotura de sus enlaces y reunirse nuevamente de diferente manera, dando lugar a las nuevas sustancias.

En las reacciones químicas la sustancia o sustancias iniciales se denominan reactivos y las finales productos; el proceso de transformación se presenta mediante las llamadas ecuaciones químicas en la forma


Reactivos

productos

aA+bB→

cC+dD


Las reacciones químicas en forma general se pueden clasificar en: reacciones sin intercambio electrónico y reacciones con intercambio electrónico.

3.4.1.1Reacciones sin intercambio electrónico


Se caracterizan porque los átomos de cada especie que participan en la reacción no cambian su número de oxidación al pasar de reactivos a productos, es decir, no existe transferencia de electrones. Como ejemplo se presentan los siguientes casos
3.4.1.1.1 Reacciones de precipitación

Tipo de reacción en la que se forma un sólido insoluble en un líquido.

AgNO3(ac) + NaCl (ac) → AgCl(s)+ NaNO3 (ac)

Donde

Ac: acuoso

S: solido
3.4.1.1.2Reacción de neutralización

Es una reacción entre un ácido y una base para formar una sal y agua

HNO3(ac)+ NaOH(ac)→ NaNO3(ac)+ H2O(l)

Donde

L: liquido

3.4.1.2Reacciones con intercambio electrónico


Se caracterizan porque existen átomos que presentan cambios en el número de oxidación cuando pasan de los reactivos a los productos. Dicho cambio en el número de oxidación se debe al intercambio de electrones entre los átomos durante la reacción. Estas reacciones se conocen con el nombre de reacciones de óxido reducción o redox.
3.4.1.2.1Oxidación

Todo proceso que implica perdida de electrones, se observa cuando aumenta el número de oxidación de reactivos a productos.
3.4.1.2.2Reducción

Todo proceso que implica la ganancia de electrones o disminución del número de oxidación de reactivos a productos.

+1 -2 0 +1 -2

Ag2S(ac)+ Zn(s) + H2O(l) →

↑ ↓

Sustancia sustancia

Reducida oxidada

0 +1 -2 +2 -2+1

Ag(s)+ H2S(ac)+Zn(OH)2(ac)




Ag: pasa de +1 a 0
Zn: pasa de 0 a +2

Gana electrones (e-): se reduce
Pierde electrones (e-) se oxida



3.4.2Evidencias de reacción química.

3.4.2.1Cambio de color


La formación o desaparición de un color es uno de los métodos más selectivos en la identificacion de varias sustancias.

3.4.2.2Disolución o formación de un precipitado


Un precipitado es una sustancia insoluble formada por una reacción que ocurre en solución.

Existen diferentes tipos de precipitados su naturaleza es influenciada por las condiciones bajo las cuales se forma:
3.4.2.2.1Precipitados cristalinos

Son reconocidos por la presencia de muchas partículas pequeñas, brillantes con formas definidas y superficies suaves. El precipitado cristalino es el más estables debido a que sedimenta rápidamente y es fácil de filtrar y lavar.
3.4.2.2.2Precipitados granulares

Es aquel que se agrupa e pequeños trozos o gránulos y de formas irregulares sin superficies suaves, los cuales sedimentan rapídamente.
3.4.2.2.3Precipitados finamente divididos

Formados por partículas extremadamente pequeñas, las partículas individuales son observadas a simple vista.
3.4.2.2.4Precipitados floculantes.

Es aquel que se forma en trozos o floculos que se precipitan gradualmente, sedimenta lentamente y es difícil de lavarle las impurezas.
3.4.2.2.5Precipitados gelatinosos

Son aquellos que forman una masa viscosa, muy indeseable debido a su dificultad de de manipularlo. Además atrapa impurezas imposibles de lavar.
3.4.2.2.6Precipitados coloidales

Es el extremo de un precipitado finamente dividido, las partículas son pequeñas y no precipitan fácilmente, pasan a través de los poros de un papel de filtro.

3.4.2.3Formación de un gas


La formación de un gas forma efervescencia en solución. Estas reacciones pueden no detectarse algunas veces a menos que se observe con cuidado la solución al momento de la mezcla.

3.4.2.4Formación de un olor


La presencia de un olor nuevo sugiere la presencia de un cambio químico.

3.4.2.5Desprendimiento o absorción de calor


En una reacción química el contenido energético de los productos es en general diferente del correspondiente a los reactivos. Este defecto o exceso de energía es el que se pone en juego en la reacción.

La energía desprendida o absorbida puede ser en forma de energía luminosa, eléctrica mecánica, entre otras, pero habitualmente se manifiesta en forma de color debido a la variación del contenido energético de cada una de las sustancias químicas que intervienen en la reacción. El calor intercambiado en una reacción química se llama calor de reacción y tiene un valor característico en cada caso. Las reacciones pueden clasificarse en exotérmicas si hay desprendimiento de energía o endotérmicas requiere de energía para llevarse a cabo.
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